Ernest Rutherford, primer barón Rutherford de Nelson (30 de agosto de 1871 - 19 de octubre de 1937) fue un distinguido físico y químico de Nueva Zelanda, reconocido por sus contribuciones pioneras a la física atómica y nuclear. Es ampliamente aclamado como "el padre de la física nuclear" y alabado como "el mayor experimentalista desde Michael Faraday". En 1908, Rutherford recibió el Premio Nobel de Química por sus innovadoras investigaciones sobre la desintegración de elementos y las propiedades químicas de las sustancias radiactivas.
Ernest Rutherford, primer barón Rutherford de Nelson (30 de agosto de 1871 - 19 de octubre de 1937) fue un físico y químico de Nueva Zelanda, investigador pionero en física atómica y nuclear. Ha sido descrito como "el padre de la física nuclear" y "el mayor experimentalista desde Michael Faraday". En 1908, recibió el Premio Nobel de Química "por sus investigaciones sobre la desintegración de los elementos y la química de las sustancias radiactivas".
Los descubrimientos fundamentales de Rutherford abarcan la formulación del concepto de vida media radiactiva, la identificación del elemento radiactivo radón y la diferenciación y nomenclatura de la radiación alfa y beta. En colaboración con Thomas Royds, Rutherford demostró de manera concluyente que la radiación alfa está formada por núcleos de helio. En 1911, propuso la teoría de que la carga atómica se concentra dentro de un núcleo extremadamente pequeño, una hipótesis derivada de su descubrimiento e interpretación de la dispersión de Rutherford durante el experimento de la lámina de oro realizado por Hans Geiger y Ernest Marsden. Su influencia se extendió hasta invitar a Niels Bohr a su laboratorio en 1912, una colaboración que posteriormente condujo al desarrollo del modelo atómico de Bohr. En 1917, Rutherford logró la primera reacción nuclear inducida artificialmente bombardeando núcleos de nitrógeno con partículas alfa. Estos experimentos culminaron con el descubrimiento de una partícula subatómica, inicialmente denominada "átomo de hidrógeno", que más tarde rebautizó con más precisión como protón. Además, se le atribuye el desarrollo del sistema de numeración atómica junto con Henry Moseley. Sus logros adicionales incluyen avances significativos en los campos de las comunicaciones por radio y la tecnología de ultrasonido.
En 1919, Rutherford asumió la dirección del Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge. Bajo su estimado liderazgo, James Chadwick descubrió el neutrón en 1932. Ese mismo año, John Cockcroft y Ernest Walton, trabajando bajo la dirección de Rutherford, llevaron a cabo el primer experimento controlado para dividir el núcleo atómico. En reconocimiento a sus profundas contribuciones científicas, Rutherford fue elevado a la categoría de barón del Reino Unido. Tras su muerte en 1937, fue enterrado en la Abadía de Westminster, junto a figuras eminentes como Charles Darwin e Isaac Newton. El elemento químico rutherfordio (104Rf) recibió su nombre en 1997. En 1999, fue reconocido póstumamente como el décimo físico más grande de todos los tiempos.
Vida temprana y antecedentes educativos
Ernest Rutherford nació el 30 de agosto de 1871 en Brightwater, Nueva Zelanda. Fue el cuarto de doce hijos de James Rutherford, un granjero y mecánico inmigrante de Perth, Escocia, y Martha Thompson, una maestra de escuela originaria de Hornchurch, Inglaterra. Su certificado de nacimiento registró erróneamente su nombre de pila como "Earnest"; dentro de su familia, era conocido cariñosamente como Ern.
A la edad de cinco años, Rutherford se mudó a Foxhill, Nueva Zelanda, donde comenzó su educación en Foxhill School. En 1883, cuando tenía once años, la familia Rutherford se mudó a Havelock, situada en Marlborough Sounds, para estar más cerca de la fábrica de lino operada por su padre. Posteriormente, Ernest asistió a la escuela Havelock.
En 1887, tras un segundo intento, Rutherford consiguió una beca para asistir al Nelson College. Durante su intento de examen inicial, logró la puntuación más alta entre todos los candidatos de Nelson. Al recibir la beca, había obtenido 580 de 600 puntos posibles. Posteriormente a este logro, la Escuela Havelock le presentó una colección de libros de cinco volúmenes titulada Los pueblos del mundo. Continuó sus estudios en Nelson College de 1887 a 1889, sirviendo como director en su último año. También participó en el equipo de rugby de la escuela. A pesar de recibir una oferta para un cadete en el servicio gubernamental, la rechazó, ya que todavía le quedaban quince meses de universidad.
En 1889, después de una segunda solicitud, se le concedió una beca para realizar estudios superiores en Canterbury College, Universidad de Nueva Zelanda, donde estudió de 1890 a 1894. Durante su estancia en Canterbury, participó activamente tanto en la sociedad de debate como en la Sociedad de Ciencias. Sus logros académicos en Canterbury incluyeron una licenciatura integral en latín, inglés y matemáticas en 1892, seguida de una maestría en matemáticas y ciencias físicas en 1893, y una licenciatura en química y geología en 1894.
Posteriormente, Rutherford desarrolló un innovador receptor de radio. En 1895, la Comisión Real para la Exposición de 1851 le concedió una beca de investigación de 1851, lo que le permitió viajar a Inglaterra para realizar estudios de posgrado en el Laboratorio Cavendish de la Universidad de Cambridge. En 1897, obtuvo un B.A. Licenciado en investigación y recibió la beca Coutts-Trotter del Trinity College de Cambridge.
Esfuerzos profesionales y de investigación
Al comenzar sus estudios en Cambridge, Rutherford estuvo notablemente entre los primeros "extraterrestres" (individuos que carecían de un título de Cambridge) a los que se les concedió permiso para realizar investigaciones universitarias. También tuvo el privilegio de estudiar con J. J. Thomson.
Alentado por Thomson, Rutherford detectó con éxito ondas de radio en una distancia de 800 m (0,5 millas), estableciendo brevemente un récord mundial para el rango de detección de ondas electromagnéticas. Sin embargo, durante su presentación en la reunión de la Asociación Británica de 1896, se enteró de que Guglielmo Marconi había superado su logro al transmitir ondas de radio a lo largo de casi 16 kilómetros (10 millas).
Radiactividad
Bajo la dirección continua de Thomson, Rutherford investigó las propiedades conductoras de los rayos X en los gases, una línea de investigación que contribuyó al descubrimiento del electrón, y Thomson presentó los hallazgos iniciales en 1897. Posteriormente, al enterarse de las observaciones de Henri Becquerel sobre el uranio, Rutherford inició una investigación sobre su radiactividad. Esto le llevó a identificar dos tipos distintos de radiación, diferenciados de los rayos X por sus diferentes capacidades de penetración. Continuando con sus investigaciones en Canadá, introdujo los términos "rayo alfa" y "rayo beta" en 1899 para caracterizar estas dos formas únicas de radiación.
En 1898, Rutherford aceptó la Cátedra Macdonald de Física en la Universidad McGill de Montreal, Canadá, tras el respaldo de Thomson. Entre 1900 y 1903 colaboró en McGill con el químico naciente Frederick Soddy (que más tarde recibió el Premio Nobel de Química en 1921). Rutherford encargó a Soddy la tarea de identificar el gas noble emitido por el elemento radiactivo torio, una sustancia que en sí misma era radiactiva y capaz de recubrir otros materiales. Después de descartar sistemáticamente todas las reacciones químicas convencionales, Soddy propuso que el gas emitido debía ser un gas inerte, al que posteriormente denominaron torón. Esta sustancia fue identificada posteriormente como 220Rn, un isótopo del radón. Sus investigaciones también descubrieron otra sustancia, denominada Torio X, posteriormente reconocida como 224Rn, y detectaron constantemente trazas de helio. Además, analizaron muestras de "Uranio X" (protactinio) obtenidas de William Crookes, y de radio proporcionadas por Marie Curie. Rutherford, en colaboración con R.B. Owens, llevó a cabo más investigaciones sobre el torón y observó que una muestra de material radiactivo, independientemente de su tamaño inicial, requería siempre el mismo tiempo para que la mitad de su masa se desintegrara (específicamente, 11§56§⁄§78§ minutos en este caso). Llamó a esta tasa de desintegración constante "vida media". Rutherford y Soddy publicaron posteriormente su artículo fundamental, "La ley del cambio radiactivo", que aclaraba sus hallazgos experimentales. Antes de su trabajo, los átomos eran ampliamente considerados la base indivisible de toda la materia. Si bien Curie había postulado que la radiactividad era un fenómeno atómico, el concepto de que los átomos radiactivos se desintegraran espontáneamente era revolucionario. Rutherford y Soddy demostraron de manera concluyente que la radiactividad implicaba la descomposición espontánea de átomos en otras formas de materia, entonces no identificadas.
En 1903, Rutherford examinó una forma de radiación, identificada pero sin nombre por el químico francés Paul Villard en 1900, que se originaba a partir del radio. Reconoció que esta emisión poseía un poder de penetración significativamente mayor que los rayos alfa y beta previamente identificados, lo que indica un fenómeno distinto. En consecuencia, Rutherford denominó este tercer tipo de radiación como "rayo gamma". Las tres clasificaciones de Rutherford siguen siendo terminología estándar en la física contemporánea; Aunque desde entonces se han descubierto formas adicionales de desintegración radiactiva, sus tres tipos se encuentran entre los más frecuentes. En 1904, Rutherford postuló que la radiactividad podría proporcionar una fuente de energía lo suficientemente amplia como para explicar la existencia sostenida del Sol durante los millones de años necesarios para la evolución biológica gradual de la Tierra, como teorizaron biólogos como Charles Darwin. Anteriormente, el físico Lord Kelvin había abogado por una Tierra considerablemente más joven, citando la insuficiencia de las fuentes de energía conocidas. Sin embargo, Rutherford, durante una conferencia a la que asistió Kelvin, destacó que la radiactividad ofrecía una solución viable a esta discrepancia cronológica. En 1907, regresó a Gran Bretaña para asumir la cátedra Langworthy en la Universidad Victoria de Manchester.
En Manchester, Rutherford persistió en su investigación sobre la radiación alfa. En colaboración con Hans Geiger, diseñó pantallas de centelleo de sulfuro de zinc y cámaras de ionización para la enumeración de partículas alfa. Mediante la división de la carga total acumulada en la pantalla por el recuento de partículas observadas, Rutherford determinó que cada partícula alfa llevaba una carga de dos unidades. A finales de 1907, Ernest Rutherford y Thomas Royds facilitaron el paso de partículas alfa a través de una ventana excepcionalmente delgada hacia un tubo de vacío. Al iniciarse una descarga eléctrica dentro del tubo, el espectro resultante evolucionó a medida que las partículas alfa se acumulaban progresivamente. Al final, surgieron las distintas líneas espectrales del gas helio, demostrando así que las partículas alfa constituían al menos átomos de helio ionizados y, muy probablemente, núcleos de helio. En 1910, Rutherford, junto con Geiger y el matemático Harry Bateman, fueron coautores de una publicación fundamental que detalla el análisis inaugural de la distribución temporal de las emisiones radiactivas, un patrón estadístico ahora reconocido como distribución de Poisson.
Desarrollo de modelos atómicos
Rutherford mantuvo sus contribuciones científicas pioneras mucho más allá de su recepción del Premio Nobel en 1908. En 1909, bajo su dirección, Hans Geiger y Ernest Marsden llevaron a cabo el fundamental experimento Geiger-Marsden, que estableció de manera concluyente el carácter nuclear de los átomos mediante la medición de la desviación de las partículas alfa al atravesar una fina lámina de oro. Rutherford encargó específicamente a Geiger y Marsden que investigaran las partículas alfa que presentaban ángulos de deflexión excepcionalmente altos durante este experimento, un fenómeno totalmente imprevisto por las teorías contemporáneas de la materia. A pesar de su rareza, se observaron ángulos de desviación tan significativos. En una reflexión retrospectiva durante una de sus últimas conferencias, Rutherford comentó: "Fue el evento más increíble que me ha sucedido en mi vida. Fue casi tan increíble como si dispararas un proyectil de 15 pulgadas contra un trozo de papel de seda y éste volviera y te golpeara". La interpretación posterior de Rutherford de estos datos experimentales lo llevó directamente a su propuesta del núcleo atómico: una región diminuta y cargada que abarca la mayor parte de la masa de un átomo.
En 1912, Niels Bohr se unió a Rutherford y posteriormente postuló que los electrones ocupaban trayectorias orbitales distintas alrededor del núcleo compacto. Luego, Bohr modificó la estructura nuclear propuesta por Rutherford para alinearla con la hipótesis cuántica de Max Planck. El modelo de Bohr resultante sirvió como marco fundamental para la física atómica de la mecánica cuántica de Heisenberg, un paradigma que conserva su validez en la comprensión contemporánea.
Investigación sobre piezoelectricidad
Durante la Primera Guerra Mundial, Rutherford participó en una iniciativa altamente clasificada destinada a resolver los desafíos prácticos asociados con la detección de submarinos. Tanto Rutherford como Paul Langevin propusieron de forma independiente la aplicación de la piezoelectricidad, y Rutherford diseñó con éxito un dispositivo capaz de medir su producción. La posterior integración de la piezoelectricidad resultó indispensable para el avance de la tecnología de ultrasonido moderna. Sin embargo, la afirmación de que Rutherford desarrolló el sonar es errónea, dado que los sistemas de detección subacuáticos contemporáneos emplean principalmente el transductor de Langevin.
El descubrimiento del protón
En 1913, en colaboración con H.G. Moseley, Rutherford estableció el sistema de numeración atómica. Sus experimentos conjuntos implicaron bombardear diversos elementos con corrientes de electrones de rayos catódicos, revelando que cada elemento exhibía una respuesta consistente y única. Su investigación pionera fue la primera en afirmar que cada elemento podía definirse fundamentalmente por las características de sus estructuras internas, una observación que posteriormente contribuyó al descubrimiento del núcleo atómico. Esta investigación llevó a Rutherford a teorizar que el átomo de hidrógeno, entonces reconocido como la entidad menos masiva que poseía una carga positiva, funcionaba como un "electrón positivo", un constituyente fundamental de todos los elementos atómicos.
Rutherford desarrolló aún más su teoría del "electrón positivo" a través de una serie de experimentos iniciados en 1919, justo antes de concluir su mandato en Manchester. Observó que el nitrógeno y otros elementos ligeros emitían un protón, al que denominó "átomo de hidrógeno", tras el bombardeo con partículas alfa (α). Específicamente, demostró que las partículas expulsadas de las colisiones entre partículas alfa e hidrógeno poseían una unidad de carga positiva y un cuarto del impulso de las partículas alfa incidentes.
Rutherford regresó al Laboratorio Cavendish en 1919, asumiendo el papel de Profesor Cavendish de Física, cargo que anteriormente ocupaba J. J. Thomson. Mantuvo esta cátedra hasta su fallecimiento en 1937. Durante su liderazgo, se otorgaron varios premios Nobel: James Chadwick recibió el reconocimiento por el descubrimiento del neutrón en 1932; John Cockcroft y Ernest Walton fueron honrados por su experimento pionero con un acelerador de partículas, que llegó a ser conocido como "división del átomo"; y Edward Appleton fue premiado por demostrar la existencia de la ionosfera.
Desarrollo de la teoría de protones y neutrones
Entre 1919 y 1920, Rutherford avanzó en sus investigaciones sobre el "átomo de hidrógeno", con el objetivo de confirmar que las partículas alfa podían desintegrar los núcleos de nitrógeno y determinar la naturaleza de los productos resultantes. Sus hallazgos indicaron que los núcleos de hidrógeno constituían un componente de los núcleos de nitrógeno y, por extensión, probablemente de otros núcleos atómicos. Esta disposición estructural había sido planteada como hipótesis durante un período prolongado, basándose en que los pesos atómicos eran múltiplos integrales de la masa del hidrógeno. Dado que se reconocía que el hidrógeno era el elemento más ligero y se suponía que sus núcleos eran los más ligeros, Rutherford concluyó que un núcleo de hidrógeno podría servir como constituyente fundamental de todos los núcleos. Además, la consideró una partícula fundamental potencialmente nueva, ya que entonces no se conocía ningún núcleo más ligero. En consecuencia, en 1920, basándose y ampliando el trabajo de Wilhelm Wien, que había identificado el protón en corrientes de gas ionizado en 1898, Rutherford propuso el núcleo de hidrógeno como una nueva partícula, a la que denominó protón.
En 1921, en colaboración con Niels Bohr, Rutherford desarrolló un marco teórico para la existencia de neutrones, término que había introducido en su libro de 1920. Conferencia panadera. Postuló que estas partículas podrían contrarrestar las fuerzas repulsivas entre protones cargados positivamente generando una fuerza nuclear de atracción, evitando así que los núcleos atómicos se disociaran. La principal alternativa a los neutrones implicaba el concepto de "electrones nucleares", que neutralizarían algunas de las cargas de protones dentro del núcleo. Esta alternativa surgió porque, en aquel momento, se entendía que los núcleos poseían aproximadamente el doble de masa que podría explicarse si estuvieran compuestos únicamente por núcleos de hidrógeno (protones). Sin embargo, el mecanismo por el cual estos hipotéticos electrones nucleares podrían quedar confinados dentro del núcleo seguía siendo un enigma sin resolver.
La teoría de los neutrones de Rutherford recibió validación empírica en 1932 gracias al trabajo de su colega, James Chadwick. Chadwick identificó rápidamente los neutrones generados por otros investigadores y posteriormente por él mismo, mediante el bombardeo de berilio con partículas alfa. Por este descubrimiento fundamental, Chadwick recibió el Premio Nobel de Física en 1935.
Reacción nuclear inducida y sondeo del núcleo
En su completa publicación de cuatro partes, "Colisión de partículas α con átomos ligeros", Rutherford detalló dos descubrimientos adicionales, profundos y significativos. En primer lugar, demostró que la dispersión de partículas alfa del hidrógeno en ángulos elevados se desviaba de las predicciones teóricas que había publicado en 1911. Estas observaciones representaron la evidencia empírica inicial de las fuertes interacciones que unen los núcleos atómicos. En segundo lugar, estableció que las partículas α que colisionaran con núcleos de nitrógeno sufrirían una reacción nuclear en lugar de simplemente dispersarse. La reacción produjo un protón como un producto, mientras que el otro producto fue identificado como oxígeno por Patrick Blackett, colega y ex alumno de Rutherford:
- 14N + α → 17O + p.
En consecuencia, Rutherford reconoció "que la masa del núcleo puede aumentar en lugar de disminuir como resultado de colisiones en las que se expulsa el protón". Blackett recibió el Premio Nobel en 1948 por sus contribuciones al perfeccionamiento del aparato de la cámara de niebla de alta velocidad, que facilitó éste y muchos otros descubrimientos.
Vida y muerte personal
En 1900, Rutherford se casó con Mary Georgina Newton (1876–1954) en la Iglesia Anglicana de San Pablo en Papanui, Christchurch; habían estado comprometidos antes de su salida de Nueva Zelanda. La pareja tuvo una hija, Eileen Mary (1901-1930), quien más tarde se casó con el físico Ralph Fowler y falleció trágicamente durante el nacimiento de su cuarto hijo. Las actividades de ocio de Rutherford abarcaban el golf y el automovilismo.
Durante su mandato en Manchester, Rutherford residió en el suburbio de Withington, específicamente en Wilmslow Road. Esta residencia está actualmente designada como Rutherford Lodge y fue conmemorada con una placa azul en 2012. Además, hay un monumento incrustado en el pavimento justo enfrente de la Biblioteca Withington.
Antes de su fallecimiento, Rutherford padecía una hernia descuidada que finalmente se estranguló y le provocó una enfermedad grave. A pesar de ser operado de urgencia en Londres, falleció cuatro días después en Cambridge, el 19 de octubre de 1937, a la edad de 66 años, debido a lo que los profesionales médicos diagnosticaron como "parálisis intestinal". Después de la cremación en el Crematorio Golders Green, recibió el distinguido honor de ser enterrado en la Abadía de Westminster, junto a destacados científicos británicos como Isaac Newton y Charles Darwin.
Reconocimiento
Membresías
Premios
Caballería
Legacy
Durante la sesión inaugural del Congreso de Ciencias de la India de 1938, un evento que Rutherford debía presidir antes de su muerte, el astrofísico James Jeans pronunció un discurso en su lugar, caracterizándolo como "uno de los más grandes científicos de todos los tiempos" y declarando:
En su talento para encontrar la línea correcta de enfoque de un problema, así como en la simple franqueza de sus métodos de ataque, [Rutherford] a menudo nos recuerda a Faraday, pero tenía dos grandes ventajas que Faraday no poseía: primero, exuberante salud y energía corporal, y segundo, la oportunidad y capacidad de dirigir un grupo de entusiastas compañeros de trabajo. Por muy grande que fuera la producción del trabajo de Faraday, me parece que para igualar el trabajo de Rutherford tanto en cantidad como en calidad, debemos remontarnos a Newton. En algunos aspectos fue más afortunado que Newton. Rutherford siempre fue un guerrero feliz: feliz en su trabajo, feliz en sus resultados y feliz en sus contactos humanos.
Física nuclear
Rutherford es reconocido como "el padre de la física nuclear" debido a sus investigaciones pioneras y al trabajo realizado bajo su dirección como jefe de laboratorio, que en conjunto dilucidaron la estructura nuclear del átomo y definieron la desintegración radiactiva como un proceso nuclear fundamental. Patrick Blackett, un investigador supervisado por Rutherford, utilizó partículas alfa naturales para demostrar la transmutación nuclear inducida. Posteriormente, el grupo de investigación de Rutherford empleó protones derivados de aceleradores para lograr transmutación y reacciones nucleares inducidas artificialmente.
El fallecimiento de Rutherford se produjo antes de la realización del concepto de Leó Szilárd de reacciones nucleares en cadena controladas. Sin embargo, se dice que Szilárd se inspiró para la posibilidad de una reacción nuclear en cadena controlada y productora de energía en un discurso de Rutherford sobre su transmutación inducida artificialmente en litio, que se publicó en la edición del 12 de septiembre de 1933 de The Times.
El discurso de Rutherford hacía referencia a la investigación de 1932 realizada por sus estudiantes, John Cockcroft y Ernest Walton, que lograron la "división" del litio en alfa. partículas mediante bombardeo con protones desde un acelerador de partículas de construcción propia. Si bien Rutherford reconoció la inmensa energía liberada de los átomos de litio fisionados, también reconoció que el sustancial aporte de energía requerido para el acelerador, junto con su ineficiencia inherente en la división de átomos mediante este método, hacía que el esfuerzo fuera poco práctico como fuente de energía viable. (Incluso actualmente, la fisión de elementos ligeros inducida por aceleradores sigue siendo insuficientemente eficiente para tales aplicaciones). Un segmento del discurso de Rutherford decía:
En estos procesos podríamos obtener mucha más energía que el protón suministrado, pero en promedio no podríamos esperar obtener energía de esta manera. Era una forma muy pobre e ineficiente de producir energía, y cualquiera que buscara una fuente de energía en la transformación de los átomos estaba hablando de tonterías. Pero el tema era científicamente interesante porque daba una idea de los átomos.
En 1997, el elemento rutherfordio (Rf, Z=104) fue designado en honor a Rutherford.
En cultura popular
Andrew Hodwitz interpretó a Rutherford en "Staring Blindly into the Future", episodio 11 de la temporada 13 (transmitido el 13 de enero de 2020), dentro de la serie de detectives histórica canadiense Murdoch Mysteries.
Publicaciones
Libros
- Radioactividad (1904), 2ª ed. (1905), ISBN 978-1-60355-058-1
- Transformaciones radiactivas (1906), ISBN 978-1-60355-054-3
- Radioaktive Substanzen und ihre Strahlungen. Cambridge: prensa universitaria. 1933.Radioaktive Substanzen und ihre Strahlungen (en alemán). Leipzig: editorial académica. 1913.Artículos
- Ernest Rutherford (1899). "La radiación de uranio y la conducción eléctrica producida por ella". Revista Filosófica, 47 (284): 109–163.Ernest Rutherford (1903). "XV. La desviación magnética y eléctrica de los rayos de radio fácilmente absorbidos." Philosophical Magazine, 6, 5: 177-187.Ernest Rutherford (1906). "La masa y velocidad de las partículas α expulsadas del radio y el actinio". Revista Filosófica, Serie 6, 12 (70): 348–371. doi:10.1080/14786440609463549.Ernest Rutherford; Thomas Royds (1909). "XXI. La naturaleza de la partícula α de sustancias radiactivas". Revista filosófica y revista científica de Londres, Edimburgo y Dublín, 17 (98): 281–286. doi:10.1080/14786440208636599. ISSN 1941-5982.Ernest Rutherford (1911). "La dispersión de partículas α y β por la materia y la estructura del átomo" (PDF). Revista Filosófica, Serie 6, 21 (125): 669–688. doi:10.1080/14786440508637080.Ernest Rutherford (1912). "El origen de los rayos β y γ de sustancias radiactivas". Revista Filosófica, Serie 6, 24 (142): 453–462. doi:10.1080/14786441008637351.Ernest Rutherford; John Mitchell Nuttal (1913). "Dispersión de partículas α por gases". Revista Filosófica, Serie 6, 26 (154): 702–712. doi:10.1080/14786441308635014.Ernest Rutherford (1914). "La estructura del átomo". Revista Filosófica, Serie 6, 27 (159): 488–498. doi:10.1080/14786440308635117.Ernest Rutherford (1938). "Cuarenta años de física". En Needham, José; Pagel, Walter (eds.), Antecedentes de la ciencia moderna: diez conferencias en Cambridge organizadas por el Comité de Historia de la Ciencia en 1936. Prensa de la Universidad de Cambridge.Ernest Rutherford (1913). Sustancias Radiactivas y sus Radiaciones. Prensa de la Universidad de Cambridge.Ernest Rutherford (1936). "Radiactividad y estructura atómica". Revista de la Sociedad Química, 1936: 508–516. doi:10.1039/JR9360000508.Harper's Monthly Magazine, enero de 1904, págs. 279–284.
Ecuación de Bateman
- Ecuación de Bateman
- Hidrófono
- Detector magnético
- Generador de neutrones
- Real Sociedad de Nueva Zelanda
- Rutherford (unidad)
- Rutherfordino
- El diario de Rutherford
- Lista de presidentes de la Royal Society
Referencias
Badash, Lawrence (2008) [2004]. "Rutherford, Ernesto." En Diccionario Oxford de biografía nacional (edición en línea). Prensa de la Universidad de Oxford. doi:10.1093/ref:odnb/35891. (Se requiere suscripción, acceso a la biblioteca de Wikipedia o membresía de la biblioteca pública del Reino Unido).
- Badash, Lawrence (2008) [2004]. "Rutherford, Ernesto". Diccionario Oxford de biografía nacional (ed. en línea). Prensa de la Universidad de Oxford. doi:10.1093/ref:odnb/35891.Cragg, R. H. (1971). "Lord Ernest Rutherford de Nelson (1871-1937)". Real Instituto de Química, Reseñas, 4 (2): 129. doi:10.1039/RR9710400129.Marsden, E. (1954). "La conferencia en memoria de Rutherford, 1954: Rutherford: su vida y obra, 1871-1937". Actas de la Royal Society A, 226 (1166): 283–305. Código Bib: 1954RSPSA.226..283M. doi:10.1098/rspa.1954.0254. S2CID 73381519.
- Biografía y exposición web Instituto Americano de Física
- El Museo Rutherford
- Recortes de periódicos sobre Ernest Rutherford en los archivos de prensa del siglo XX de la ZBW
- "Ernest Rutherford, 150.º aniversario". Consultado el 29 de junio de 2024.Çavkanî: Arşîva TORÎma Akademî
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Breve guía sobre la vida, investigaciones, descubrimientos e importancia científica de Ernest Rutherford.
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