Dmitri Mendeleev

Dmitri Ivanovich Mendeleev (MEN-dəl-AY-əf; 8 de fevereiro [OS 27 de janeiro] 1834 - 2 de fevereiro [OS 20 de janeiro] 1907) foi um ilustre químico russo, célebre por formular a lei periódica e construir uma iteração inicial da tabela periódica de elementos. Ele aproveitou a lei periódica não apenas para refinar as propriedades aceitas dos elementos existentes, como a valência e o peso atômico do urânio, mas também para prever com precisão as características de três elementos então não descobertos: germânio, gálio e escândio. O elemento sintético Mendelévio foi posteriormente nomeado em sua homenagem.

Dmitri Ivanovich Mendeleev ( MEN-dəl-AY-əf; 8 de fevereiro [O.S. 27 de janeiro] 1834 – 2 de fevereiro [O.S. 20 de janeiro] 1907) foi um químico russo conhecido por formular a lei periódica e criar uma versão da tabela periódica dos elementos. Ele usou a lei periódica não apenas para corrigir as propriedades então aceitas de alguns elementos conhecidos, como a valência e o peso atômico do urânio, mas também para prever as propriedades de três elementos que ainda seriam descobertos (germânio, gálio e escândio). O elemento sintético Mendelévio é nomeado em sua homenagem.

Primeira vida

Mendeleev nasceu em Verkhnie Aremzyani, uma vila situada perto de Tobolsk, na Sibéria, filho de Ivan Pavlovich Mendeleev (1783-1847) e Maria Dmitrievna Mendeleeva (nascida Kornilieva) (1793-1850). Seu pai, Ivan, atuou como diretor de escola e instrutor de artes plásticas, política e filosofia nos ginásios Tambov e Saratov. O pai de Ivan, Pavel Maximovich Sokolov, era um padre ortodoxo russo originário da região de Tver. Seguindo os costumes clericais da época, os filhos de Pavel receberam novos sobrenomes ao ingressar no seminário teológico; Ivan adotou o sobrenome Mendeleev, derivado do nome de um proprietário local.

Maria Kornilieva pertencia a uma família proeminente de comerciantes de Tobolsk, reconhecidos como os fundadores da primeira gráfica da Sibéria. Sua linhagem remonta a Yakov Korniliev, um posad do século XVII que se tornou um próspero comerciante. Em 1889, um bibliotecário local afirmou em um artigo de jornal de Tobolsk que Yakov era um Teleut batizado, uma minoria étnica então chamada de "Kalmyks brancos". No entanto, devido à ausência de fontes de apoio e de factos biográficos documentados, esta afirmação é largamente rejeitada como mítica pelos biógrafos. Após a morte de Mendeleev em 1908, uma sobrinha publicou Family Chronicles. Memórias sobre D. I. Mendeleev, contando uma "lenda familiar" de que o avô de Maria havia se casado com "uma bela quirguiz ou tártara", cuja morte supostamente o fez morrer de tristeza. Esta narrativa, no entanto, entra em conflito com crónicas familiares documentadas e carece de corroboração da autobiografia de Mendeleev ou das memórias da sua filha ou esposa. No entanto, alguns estudiosos ocidentais continuam a citar a suposta ascendência "mongol", "tártara", "tártara" ou "asiática" de Mendeleev como factual. Mendeleev recebeu uma educação como cristão ortodoxo, com sua mãe defendendo que ele "buscasse pacientemente a verdade divina e científica". Seu filho, Ivan, posteriormente relatou que Mendeleev havia se distanciado da Igreja, adotando uma forma de "deísmo romantizado". Mendeleev era o mais novo de 17 irmãos; seu irmão Pavel afirmou que "apenas 14 permaneceram vivos para serem batizados", o que implica que os outros morreram logo após o nascimento. A contagem precisa dos irmãos de Mendeleev continua a ser um assunto de debate histórico, com números variados relatados em diferentes fontes. Um revés significativo para a estabilidade financeira da família ocorreu quando seu pai ficou cego e, consequentemente, perdeu o cargo de professor. Isso exigiu o retorno de sua mãe ao trabalho, levando-a a reviver a fábrica de vidro abandonada da família. Aos 13 anos, após a morte de seu pai e a destruição da fábrica de sua mãe pelo incêndio, Mendeleev matriculou-se no Ginásio de Tobolsk.

Em 1849, a mãe de Mendeleev acompanhou-o numa viagem pela Rússia, da Sibéria a Moscovo, com a intenção de garantir a sua matrícula na Universidade de Moscovo. No entanto, sua inscrição na universidade não teve sucesso. Posteriormente, mãe e filho seguiram para São Petersburgo, buscando admissão na alma mater de seu pai. A família Mendeleev, agora com dificuldades financeiras, mudou-se para São Petersburgo, onde iniciou os estudos no Instituto Pedagógico Principal em 1850. Após a formatura, contraiu tuberculose, necessitando de sua mudança para a Península da Crimeia, na costa norte do Mar Negro, em 1855. Durante sua estada lá, atuou como mestre de ciências no 1º Ginásio de Simferopol. Em 1857, com a saúde totalmente recuperada, ele retornou a São Petersburgo.

De 1859 a 1861, Mendeleev conduziu pesquisas em Heidelberg sobre a capilaridade dos líquidos e os princípios operacionais do espectroscópio. Posteriormente, em 1861, ele escreveu e publicou um livro intitulado Química Orgânica, que lhe rendeu o prestigioso Prêmio Demidov da Academia de Ciências de Petersburgo.

Em 4 de abril de 1862, Mendeleev ficou noivo de Feozva Nikitichna Leshcheva, e seu casamento ocorreu em 27 de abril de 1862 na igreja do Instituto de Engenharia Nikolaev em São Petersburgo, onde ele trabalhava como instrutor.

Mendeleev foi nomeado professor do Instituto Tecnológico de São Petersburgo em 1864 e da Universidade Estadual de São Petersburgo em 1865. Em 1865, obteve seu título de Doutor em Ciências com uma dissertação intitulada "Sobre as Combinações de Água com Álcool". Em 1867, ele conseguiu estabilidade na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar química inorgânica, sucedendo Voskresenskii no cargo. Em 1871, seus esforços elevaram São Petersburgo a um centro internacionalmente reconhecido de pesquisa química.

Tabela Periódica

Em 1863, 56 elementos eram conhecidos, com novas descobertas ocorrendo a uma taxa anual aproximada. Antes de Mendeleev, outros cientistas também reconheceram a natureza periódica dos elementos. John Newlands, por exemplo, articulou uma Lei das Oitavas em 1864, observando a periodicidade elementar baseada no peso atômico relativo, e publicou este trabalho em 1865. A proposição de Newlands até sugeria a existência de elementos não descobertos, como o germânio. No entanto, seu conceito enfrentou críticas e não foi formalmente reconhecido pela Sociedade de Químicos até 1887. Ao mesmo tempo, Lothar Meyer também propôs um arranjo periódico, publicando um artigo em 1864 que categorizava 28 elementos por sua valência, embora sem prever novos elementos. lang="ru">Основы химии, romanizado: Osnovy khimii), uma obra que rapidamente se tornou o livro didático oficial da época. Publicado em dois volumes entre 1868 e 1870, o livro foi desenvolvido por Mendeleev enquanto ele preparava os materiais do curso. Durante este período, ele fez seu avanço científico mais significativo. Ao tentar classificar os elementos com base em suas propriedades químicas, ele observou padrões recorrentes que o levaram a formular sua tabela periódica. Mendeleev afirmou que imaginou todo o arranjo dos elementos em um sonho:

Eu vi em um sonho uma mesa onde todos os elementos se encaixavam conforme necessário. Ao acordar, escrevi imediatamente em um pedaço de papel, apenas em um lugar pareceu necessária uma correção posterior.

Apesar de não ter conhecimento do trabalho contemporâneo sobre tabelas periódicas durante a década de 1860, Mendeleev construiu o seguinte arranjo:

Ampliando esse padrão, Mendeleev desenvolveu posteriormente uma versão mais abrangente de sua tabela periódica. Em 6 de março de 1869, ele fez uma apresentação formal à Sociedade Química Russa, intitulada A Dependência entre as Propriedades dos Pesos Atômicos dos Elementos. Este endereço categorizou os elementos com base em seu peso atômico (atualmente denominado massa atômica relativa) e em sua valência. As principais afirmações desta apresentação incluíram:

1. Os elementos, quando ordenados por seu peso atômico, apresentam uma periodicidade clara em suas propriedades.
2. Elementos que possuem propriedades químicas análogas compartilham pesos atômicos semelhantes (por exemplo, Pt, Ir, Os) ou exibem pesos atômicos aumentando regularmente (por exemplo, K, Rb, Cs).
3. O agrupamento de elementos pelo aumento do peso atômico correlaciona-se com suas valências e, até certo ponto, com suas propriedades químicas características, como exemplificado pelas séries Li, Be, B, C, N, O e F.
4. Elementos com pesos atômicos mais baixos são os mais amplamente distribuídos.
5. O peso atômico de um elemento determina seu caráter fundamental, refletindo como a magnitude de uma molécula define a natureza de um corpo composto.
6. Prevê-se a descoberta de numerosos elementos desconhecidos, incluindo, por exemplo, dois elementos análogos ao alumínio e ao silício, com pesos atômicos previstos entre 65 e 75.
7. O peso atômico de um elemento pode ocasionalmente exigir ajustes com base nas propriedades de seus elementos adjacentes. Por exemplo, o peso atômico do telúrio deveria estar entre 123 e 126, em vez de 128. (A suposição de Mendeleev de que o peso atômico deve aumentar consistentemente com a posição dentro de um período foi posteriormente provada incorreta, já que o peso atômico real do telúrio é 127,6.)
8. As propriedades características específicas dos elementos são previsíveis a partir de seus pesos atômicos.

Mendeleev publicou a sua tabela periódica, abrangendo todos os elementos conhecidos e prevendo vários novos para preencher lacunas, numa revista em língua russa. Surpreendentemente, apenas alguns meses depois, Meyer publicou uma tabela quase idêntica num jornal de língua alemã. No entanto, Mendeleev detém a distinção única de prever com precisão as propriedades dos elementos que ele denominou ekasilicon, ekaaluminium e ekaboron (mais tarde identificados como germânio, gálio e escândio, respectivamente).

Mendeleev também propôs modificações nas características de certos elementos estabelecidos. Antes de suas contribuições, presumia-se que o urânio possuía uma valência de 3 e um peso atômico aproximado de 120. Mendeleev reconheceu que esses números eram inconsistentes com sua tabela periódica, posteriormente revisando ambos para uma valência de 6 e um peso atômico de 240, que se aproxima do valor contemporâneo de 238.

Para os três elementos que ele previu, Mendeleev empregou os prefixos sânscritos *eka*, *dvi* e *tri* (significando um, dois e três, respectivamente) em sua nomenclatura. Ele desafiou vários pesos atômicos prevalecentes, que eram então mensuráveis ​​apenas com precisão limitada, afirmando a sua divergência dos valores implícitos na sua Lei Periódica. Mendeleev observou que o telúrio apresentava peso atômico maior que o iodo; no entanto, ele os organizou na sequência correta, postulando erroneamente que os pesos atômicos aceitos na época eram imprecisos. Ele encontrou dificuldade em posicionar os lantanídeos conhecidos e levantou a hipótese de uma linha adicional para a tabela, compreendendo os actinídeos, que representavam alguns dos elementos mais pesados ​​em peso atômico. Embora alguns contemporâneos tenham desconsiderado as previsões de Mendeleev sobre outros elementos, sua previsão foi validada pela descoberta do gálio (Ga) em 1875 e do germânio (Ge) em 1886, ambos ocupando precisamente as duas posições vagas.

A aplicação de prefixos sânscritos para nomear elementos "ausentes" por Mendeleev pode significar seu reconhecimento dos antigos gramáticos sânscritos indianos. Esses estudiosos desenvolveram teorias linguísticas baseadas na identificação de padrões bidimensionais nos sons da fala, como exemplificado pelos Śivasūtras na gramática sânscrita de Pāṇini. Mendeleev manteve uma amizade e uma relação profissional com o sânscrito Otto von Böhtlingk, que estava então compilando a segunda edição de seu trabalho sobre Pāṇini, sugerindo a intenção de Mendeleev de comemorar Pāṇini através de sua nomenclatura escolhida.

O rascunho inicial de Mendeleev foi posteriormente descoberto anos depois e publicado sob o título Sistema Tentativo de Elementos.

Dmitri Mendeleev é frequentemente reconhecido como o progenitor da Tabela Periódica. Ele designou seu arranjo tabular, ou matriz, como “o Sistema Periódico”.

Vida Subsequente

Em 1876, Mendeleev encontrou Anna Ivanovna Popova e iniciou um namoro. Em 1881, ele propôs casamento, supostamente ameaçando suicídio se ela recusasse. Seu divórcio de Leshcheva foi finalizado no início de 1882, apenas um mês após seu casamento com Popova, em 2 de abril. Apesar do divórcio, Mendeleev era tecnicamente um bígamo, já que a Igreja Ortodoxa Russa exigia um período mínimo de sete anos antes de um novo casamento legal. Esta controvérsia conjugal, juntamente com o seu divórcio, desempenhou um papel na sua exclusão da Academia Russa de Ciências, apesar do seu considerável renome internacional na época. Sua filha de seu segundo casamento, Lyubov, casou-se mais tarde com o ilustre poeta russo Alexander Blok. Seus outros filhos incluíam Vladimir, um filho e marinheiro que participou da notável jornada de Nicolau II ao Leste, e Olga, uma filha de seu primeiro casamento com Feozva, bem como um filho Ivan e gêmeos de Anna. Embora Mendeleev tenha recebido muitos elogios de instituições científicas de toda a Europa, incluindo a Medalha Davy da Royal Society de Londres em 1882 (que posteriormente lhe concedeu a Medalha Copley em 1905), ele renunciou à Universidade de São Petersburgo. em 17 de agosto de 1890. Em 1892, foi eleito Membro Estrangeiro da Royal Society (ForMemRS) e, em 1893, assumiu a diretoria do Bureau de Pesos e Medidas, cargo que ocupou até seu falecimento.

Mendeleev também conduziu pesquisas sobre a composição do petróleo e contribuiu para o estabelecimento da refinaria de petróleo inaugural da Rússia. Reconheceu o papel crítico do petróleo como matéria-prima para a produção petroquímica. Uma observação notável atribuída a ele postula que utilizar o petróleo como mero combustível “seria análogo a acender um fogão de cozinha com notas”.

Mendeleev recebeu nove indicações para o Prêmio Nobel de Química durante os últimos três anos de sua vida, especificamente em 1905, 1906 e 1907. Em 1905, ele foi admitido na Real Academia Sueca de Ciências e recebeu três indicações. No ano seguinte, ele acumulou quatro indicações, e o Comitê Nobel de Química recomendou formalmente à Academia Sueca que Mendeleev recebesse o Prêmio Nobel de Química de 1906 por sua descoberta inovadora do sistema periódico. Ao mesmo tempo, ele também foi eleito membro internacional da American Philosophical Society. A Seção de Química da Academia Sueca endossou esta recomendação. Normalmente, a academia ratificaria a seleção do comitê, uma prática observada em quase todos os casos. No entanto, durante a reunião completa da academia, Peter Klason, um membro dissidente do Comité do Nobel, propôs inesperadamente Henri Moissan, o seu candidato preferido. Svante Arrhenius, apesar de não ser membro do Comitê do Nobel de Química, exerceu influência significativa dentro da academia e defendeu a rejeição de Mendeleev. Arrhenius argumentou que a descoberta do sistema periódico era demasiado histórica para merecer reconhecimento em 1906. Relatos contemporâneos sugerem que a motivação de Arrhenius resultou de uma animosidade pessoal para com Mendeleev, que criticou a teoria da dissociação de Arrhenius. Após intenso debate, a maioria da academia finalmente selecionou Moissan por um único voto. As duas nomeações de Mendeleev em 1907 foram igualmente frustradas pela oposição inabalável de Arrhenius.

Em 1907, Mendeleev faleceu em São Petersburgo aos 72 anos, sucumbindo à gripe. Sua última declaração ao médico foi: "Doutor, você tem ciência, eu tenho fé", uma declaração potencialmente atribuível a Júlio Verne.

Contribuições científicas adicionais

Além de seu trabalho no sistema periódico, Mendeleev avançou significativamente em diversas disciplinas científicas. Lev Chugaev, um proeminente químico russo e historiador da ciência, ofereceu a seguinte caracterização de Mendeleev:

um químico brilhante, um físico proeminente e um pesquisador prolífico em diversos campos, incluindo hidrodinâmica, meteorologia, geologia, áreas específicas da tecnologia química (como explosivos, petróleo e combustíveis) e outras disciplinas intimamente relacionadas à química e à física. Ele também foi reconhecido como uma autoridade abrangente na indústria química e na indústria em geral, bem como um teórico econômico inovador [...]

Em 1868, Mendeleev foi cofundador da Sociedade Química Russa. Sua pesquisa também se estendeu aos aspectos teóricos e práticos das políticas comerciais protecionistas e da ciência agrícola.

Prosseguindo uma interpretação química do éter, Mendeleev levantou a hipótese da existência de dois elementos químicos inertes com pesos atômicos inferiores ao do hidrogênio. Ele postulou que o mais leve desses elementos hipotéticos era um gás onipresente e difundido, enquanto o um pouco mais pesado era um elemento proposto que ele denominou corônio.

Mendeleev dedicou extensa pesquisa e fez contribuições significativas para elucidar a natureza fundamental de compostos indeterminados, particularmente soluções.

No domínio da físico-química, Mendeleev conduziu investigações sobre a expansão térmica de líquidos, formulando uma equação análoga à lei de Gay-Lussac relativa à expansão uniforme de gases. Além disso, em 1861, ele prenunciou o conceito de Thomas Andrews sobre a temperatura crítica dos gases, definindo o ponto de ebulição absoluto de uma substância como a temperatura na qual a coesão e o calor de vaporização diminuem a zero, fazendo com que o líquido se converta em vapor, independentemente da pressão e do volume. Mendeleev é creditado com a iniciativa de introduzir o sistema métrico dentro do Império Russo. pó sem fumaça à base de nitrocelulose. Embora esta invenção tenha sido encomendada pela Marinha Russa, ela acabou não sendo adotada para uso. Em 1892, Mendeleev supervisionou a sua produção.

Mendeleev investigou a génese do petróleo, concluindo que os hidrocarbonetos são abiogénicos e têm origem nas profundezas da Terra. Ele afirmou: “O fato fundamental a observar é que o petróleo se originou nas profundezas da Terra e sua origem deve ser buscada exclusivamente ali”.

Esforços não químicos

A partir da década de 1870, suas publicações estenderam-se significativamente além do campo da química, abrangendo análises dos setores industriais russos e desafios técnicos na produtividade agrícola. A sua investigação também se aprofundou nas preocupações demográficas, apoiou investigações sobre o Mar Árctico, procurou quantificar a eficácia dos fertilizantes químicos e defendeu o desenvolvimento da marinha mercante. Ele demonstrou uma dedicação especial ao aprimoramento da indústria petrolífera russa, conduzindo análises comparativas completas com a indústria mais avançada da Pensilvânia. Apesar de não ter uma formação formal em economia, as suas extensas observações das práticas industriais durante as suas viagens pela Europa informaram a sua perspectiva, levando-o, em 1891, a ajudar a persuadir o Ministério das Finanças a implementar tarifas temporárias destinadas a nutrir as indústrias russas nascentes.

Em 1889, foi eleito membro honorário da Sociedade Literária e Filosófica de Manchester. No ano seguinte, 1890, ele renunciou ao cargo de professor na Universidade de São Petersburgo devido a um desentendimento com funcionários do Ministério da Educação em relação ao tratamento dispensado a estudantes universitários. Em 1892, ele foi nomeado diretor do Escritório Central de Pesos e Medidas da Rússia, onde liderou esforços para padronizar protótipos fundamentais e protocolos de medição. Ele estabeleceu um sistema de inspeção abrangente e foi fundamental na introdução do sistema métrico na Rússia.

Ele desafiou ativamente as afirmações científicas do espiritualismo, argumentando que o idealismo metafísico constituía nada mais do que superstição desinformada. Ele expressou considerável preocupação com a aceitação generalizada do espiritismo na cultura russa e seu impacto prejudicial na investigação científica.

O Mito Padrão da Vodka

Uma narrativa russa amplamente divulgada atribui a Mendeleev o estabelecimento do teor padrão de 40% para a vodca. Por exemplo, o marketing da vodca Russian Standard afirma: "Em 1894, Dmitri Mendeleev, o maior cientista de toda a Rússia, recebeu o decreto para estabelecer o padrão de qualidade imperial para a vodca russa e o 'Padrão Russo' nasceu." Outras fontes referem-se de forma semelhante à "vodca russa da mais alta qualidade, aprovada pela comissão do governo real chefiada por Mendeleev em 1894".

Na realidade, o padrão de 40% foi implementado pelo governo russo em 1843, período em que Mendeleev tinha apenas nove anos de idade. Embora seja verdade que Mendeleev assumiu a liderança do Arquivo de Pesos e Medidas em São Petersburgo em 1892, transformando-o posteriormente num gabinete governamental no ano seguinte, o mandato desta instituição era padronizar os pesos e instrumentos de medição comerciais russos, e não estabelecer padrões de qualidade de produção. Além disso, a dissertação de doutorado de Mendeleev de 1865, intitulada "Um discurso sobre a combinação de álcool e água", examinou exclusivamente concentrações de álcool de grau médico superiores a 70% e não continha nenhuma discussão relativa à vodca.

Comemoração

Numerosos locais e artefatos estão associados ao nome e às realizações do cientista.

Em São Petersburgo, o Instituto D. I. Mendeleev de Metrologia, que funciona como Instituto Nacional de Metrologia, foi nomeado em sua homenagem; esta instituição é responsável por estabelecer e manter padrões nacionais e globais para medições precisas. Ao lado do instituto ergue-se um monumento dedicado a ele, com uma estátua sentada e uma gravura de sua tabela periódica na fachada do edifício.

Dentro do edifício Twelve Collegia, que atualmente serve como centro central da Universidade Estadual de São Petersburgo e foi o Instituto Pedagógico Chefe durante a era de Mendeleev, o Apartamento Museu Memorial Dmitry Mendeleev abriga seus arquivos. A via situada em frente a esses edifícios leva seu nome, conhecida como Mendeleevskaya liniya (Linha Mendeleev).

Em Moscou, a Universidade D. Mendeleyev de Tecnologia Química da Rússia é nomeada em sua homenagem.

O mendelévio, um elemento químico sintético designado pelo símbolo Md (anteriormente Mv) e possuindo um número atômico de 101, foi nomeado em homenagem a Mendeleev. Este elemento é um membro transurânico radioativo metálico da série dos actinídeos, normalmente sintetizado através do bombardeio de einstênio com partículas alfa.

O mineral mendeleevita-Ce, com a fórmula química Cs
₆(Ce
₂₂Ca
§24_25§)(Si
₇₀O
₁₇₅)(OH,F)
§51
52§(H
§6061§O)
§69^70§, foi formalmente nomeado em homenagem a Mendeleev em 2010. Posteriormente, a espécie relacionada mendeleevite-Nd, representada pela fórmula Cs
§80_81§[(Nd,REE)
§89
90§Ca
§9899§](Si
§107108§O
₁₇₅)(OH,F)
§125126§(H
§134135§O)
§143144§, foi caracterizada e descrita em 2015.

A proeminente cratera de impacto lunar Mendeleev, situada no outro lado da Lua, também recebeu esse nome em reconhecimento ao cientista.

Desde então 1965, a Academia Russa de Ciências conferiu periodicamente a Medalha de Ouro Mendeleev.

O 182º aniversário de Mendeleev foi comemorado em 8 de fevereiro de 2016, por meio de um Google Doodle dedicado.

Funciona

• Mendeleev, D.I.. (DjVu). *Lei Periódica*. Vol. 1 de *Obras Coletadas em 3 Volumes*. Moscou: Editora da Academia de Ciências da URSS, via Runivers.
• Mendeleev, D.I.. (DjVu). *Soluções*. Vol. 2 de *Obras Coletadas em 3 Volumes*. Moscou: Editora da Academia de Ciências da URSS, via Runivers.
• Mendeleev, D.I.. (DjVu). *Lei Periódica: Materiais Suplementares*. Vol. 3 de *Obras Coletadas em 3 Volumes*. Moscou: Editora da Academia de Ciências da URSS, via Runivers.
• Mendeleev, D.I.. *Outras Observações sobre a Expansão de Líquidos (Uma Resposta ao Professor Avenarius)*. São Petersburgo: V. Demakov Printing House, 1884. 18 pp.
• Mendeleev, D.I.. *Sobre Experimentos sobre a Elasticidade dos Gases*. Comunicação à Sociedade Técnica Imperial Russa, 21 de janeiro de 1881. São Petersburgo, 1881. 22 pp.
• Mendeleev, D.. (1994) [1906]. Savinkin, AE (ed.). *Rumo a uma compreensão da Rússia* (PDF). *Coleção Militar Russa* (em russo). Vol. 7. Moscou: GA VS. págs. 174–231.
  • Lista de químicos russos
  • Sistemas periódicos de pequenas moléculas

  Notas

  Referências

  Citações

  Trabalhos citados

  • Gordin, Michael D.. (2019). *Uma coisa bem ordenada: Dmitrii Mendeleev e a sombra da tabela periódica* (Edição revisada). Princeton: Princeton University Press. pág. 384. ISBN 9780691172385.Heilbron, John L.. (2003). *O companheiro de Oxford para a história da ciência moderna*. Imprensa da Universidade de Oxford. ISBN 978-0-19-974376-6.Mendeleev, Dmitry Ivanovich e Jensen, William B. (2005). *Mendeleev sobre a Lei Periódica: Escritos Selecionados, 1869–1905*. Mineola, Nova York: Dover Publications. ISBN 978-0486445717.
    • Mendeleev, Dmitry Ivanovich; Jensen, William B. (2005). Mendeleev sobre a Lei Periódica: Escritos Selecionados, 1869–1905. Mineola, Nova York: Dover Publications. ISBN 978-0486445717.Strathern, Paul. (2001). *O Sonho de Mendeleyev: A Busca pelos Elementos*. Nova York: St. ISBN 978-0241140659.Mendeleev, Dmitrii Ivanovich. (1901). *Princípios de Química*. Nova York: Collier.
      • Obras de Dmitri Mendeleev no Project Gutenberg
      • Babaev, Eugene V., Universidade Estadual de Moscou. Dmitriy Mendeleev Online
      • "Tudo em seu lugar", ensaio de Oliver Sacks